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高一化学优质示范课《氧化性、还原性强弱的比较》_袁亚波教学视频
高一化学优质示范课《氧化性、还原性强弱的比较》_袁亚波教学视频
分类:高中化学
更新时间:2013-01-03
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高一化学优质示范课《氧化性、还原性强弱的比较》_袁亚波教学视频氧化性,还原性强弱的判断方法
  (一)根据氧化还原反应的方向判断 
   氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)===还原产物+氧化产物 
   氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物 
   还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物 
   氧化性:氧化剂>氧化产物  还原性:还原剂>还原产物 
氧化性:氧化剂>还原剂   还原性:还原剂>氧化剂

  (二)根据元素活动性顺序比较 
  (1)金属活动顺序: K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 
从左到右,金属还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强
  (2)非金属活动性顺序(常见元素) :  F---Cl---Br---I---S 
   从左到右,原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性增强 
   氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S  还原性:S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

  (三)根据反应条件判断,当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断。反应越容易,该氧化剂氧化性就强。 

  (四)根据氧化产物的价态高低来判断 
  当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。

  (五)根据元素周期表判断 
  (1)同主族元素(从上到下) 
  非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。 
  金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱 
  (2)同周期主族元素(从左到右) 
  单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强 
阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。 

  (六)根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 
  酸性越强,对应元素氧化性越强 
碱性越强,对应元素还原性越强 

  (七)根据原电池的电极反应判断 
  两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极。 
其还原性:负极金属>正极金属 ;电解池则相反

  (八)根据物质的浓度大小判断 
具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之则越弱。 

  (九)根据元素化合价价态高低判断 
  一般来说,变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强。 

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